过氧化氢受热分解的化学方程式为：2H₂O₂ $stackrel{Delta}{=!=!=}$ 2H₂O + O₂↑（等号上方标注“$Delta$”表示加热条件，氧气需标注气体符号“↑”）
反应条件与现象
纯过氧化氢在加热至153°C时会发生猛烈分解，生成水和氧气。
分解过程中会释放大量热量，并伴随氧气气泡的快速逸出。
若为过氧化氢水溶液，分解温度可能因浓度降低而有所变化，但加热仍能加速反应。
反应机理
过氧化氢（H₂O₂）分子中存在过氧键（O-O），其键能较弱（约146 kJ/mol），易断裂导致分解。
加热提供能量，使过氧键断裂，生成两个羟基自由基（·OH），随后自由基重组为水和氧气：
H₂O₂ → 2·OH（过氧键断裂）
2·OH → H₂O + O·（羟基自由基重组）
2O· → O₂（氧原子结合为氧气）
与催化剂分解的对比
常温下，过氧化氢分解速度极慢，但加入二氧化锰（MnO₂）等催化剂可显著加快反应，方程式相同：2H₂O₂ $stackrel{text{MnO}_2}{=!=!=}$ 2H₂O + O₂↑
加热分解与催化分解的本质均为过氧键断裂，但加热通过能量输入直接促进反应，而催化剂通过降低活化能实现加速。
过氧化氢的性质补充
物理性质：纯过氧化氢为淡蓝色粘稠液体，熔点-0.43°C，沸点150.2°C；水溶液为无色透明，溶于水、醇、乙醚。
化学性质：
强氧化性：可氧化有机物，常用于消毒（如医用伤口、环境、食品）。
不稳定性：受热或光照易分解，需避光保存于阴凉处。
分子结构：无分子间氢键，但缔合程度高于水，导致介电常数和沸点更高。
应用与安全提示
应用：
消毒剂：3%过氧化氢水溶液广泛用于皮肤伤口消毒。
漂白剂：高浓度过氧化氢可用于纸浆、纺织品的漂白。
火箭推进剂：高浓度过氧化氢在催化剂作用下分解产生大量氧气和热量，可作为氧化剂。
安全：
纯过氧化氢受热或剧烈震动可能爆炸，需避免高温和密闭环境。
分解产生的氧气可能加剧燃烧，需远离火源。
过氧化氢受热分解是典型的氧化还原反应，其核心是过氧键的断裂与重组。加热通过提供能量直接加速反应，而催化剂则通过降低活化能实现同等效果。理解该反应需结合过氧化氢的物理化学性质，并注意其在实际应用中的安全性。
